Question

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa

Answer 1

A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中

c(H+)×c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，则c（H⁺）=1×10^-5mol/L，则pH=5，故C正确；
D．酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，pH的大小关系是Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故D错误．
故选C．