Question

I．利用含锰废水（主要含Mn 2+ 、SO 、H + 、Fe 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnC

I．利用含锰废水（主要含Mn 2+ 、SO 、H + 、Fe 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3 ）。其中一种工业流程如下： 已知某些物质完全沉淀的pH如下表： 回答下列问题：（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3 的反应的离子方程式是 。（4）由MnCO 3 可制得重要的催化剂MnO 2 ：2MnCO 3 +O 2 =2MnO 2 +2CO 2 。现在空气中加热460．0 g MnCO 3 ，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO 2 的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表： （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H + 能力最强的是 。（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）。A．HCN B．HC1O C．C 6 H 5 OH D．CH 3 COOH E．H 2 CO 3 （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。A．HCN+ Na 2 CO 3 =NaHCO 3 +NaCNB．CH 3 COOH+NaCN=CH 3 COONa+HCNC．CO 2 +H 2 O+2C 6 H 5 ONa=Na 2 CO 3 +2C 6 H 5 OHD．CH 3 COONa+HClO=NaClO十CH 3 COOH

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Answer 1

I.（1）Fe(OH) 3 ，Al(OH) 3 （2）MnS + Cu 2 ＋ = Mn 2 ＋ + CuS （3）Mn 2 ＋ +2HCO 3 － =MnCO 3 +CO 2 ↑+H 2 O （4）78.6% II.（1）CO 3 2 － ；（2）D；（3）CD。

试题分析：I.（1）调节pH在5.2，由题意知Fe 2 ＋ 和Al 3 ＋ 均以Fe(OH) 3 和Al(OH) 3 沉淀状态存在；（2）加入MnS是为了使其中Cu 2 ＋ 产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu 2 ＋ 快速、充分反应，离子方程式MnS + Cu 2 ＋ = Mn 2 ＋ + CuS↓；（3）由题意知Mn 2 ＋ 和加入的HCO 3 － 反应，产生CO 2 气体和MnCO 3 沉淀，故离子方程式Mn 2 ＋ +2HCO 3 － =MnCO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；（4）MnCO 3 受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO 2 ，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO 3 ，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO 2 物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol －1 +xmol×87g·mol －1 =332g，x=3，则MnO 2 的质量分数=  =78.6%。 II.（1）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO 3 2 － 结合质子能力最强；（2）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH 3 COOH酸性最强，故答案为D；（3）复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质，根据以上知识对各选项进行判断即可；故答案为CD。