Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1) A中反应的离子方程式为 &n...

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1) A中反应的离子方程式为 。(2)B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的c （填 “变大”“变小”或“不变”）。(3)C中被腐蚀的金属是 ，总反应的化学方程式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为 (填序号)。

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Answer 1

（12分，每空2分）(1)Fe + 2H + ＝ Fe + H 2 ↑ (2)2H + + 2e-＝H 2 ↑ 变小 (3)Zn，Zn + H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2 ↑；B > A >C

试题分析：（1）装置A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式是Fe + 2H + ＝ Fe + H 2 ↑。 （2）装置B中铁的金属性强于Sn的，则铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式是2H + + 2e-＝H 2 ↑，所以正极周围溶液中氢离子浓度变小。 （3）装置C中锌的金属性强于铁的，锌失去电子，做负极，被腐蚀。铁是正极，被保护，总的方程式是Zn + H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2 ↑。根据以上分析可知，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B＞A＞C。 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。主要是考查学生对原电池原理以及金属腐蚀与防护的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。