Question

某研究性学习小组用0.20mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：①用蒸馏

某研究性学习小组用0.20mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟不变色．（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．

Answer 1

（1）滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，
碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（待测）偏大；
故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（待测）偏小；
故答案为：偏小；
（3）滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；粉红；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60．