Question

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为______．（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为______．（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为______．（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为______．（4）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

Answer 1

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O；
（4）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol，
故答案为：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.005mol；
②依据①计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算得到

a

1000

L×0.1mol/L=0.005mol，a=50，故答案为：50．

Answer 2

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
△
.

Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.

Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O；
故答案为：4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O；
（4）分析三个反应可知都是氯元素化合价升高生成氯气的反应，所以共同点为：氯元素的化合价从-1升到0价；
故答案为：氯元素的化合价从-1升到0价；
（5）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；MnO2+4H++2Cl-
△
.

Mn2++Cl2↑+2H2O，4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O；
依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，反应化学方程式分析可知二氧化锰的氧化性大于氯气，氧气的氧化性大于氯气；所以氧化性为：KMnO4＞MnO2＞O2；
故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2；