Question

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）A．若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始A、B的投料比为2：1B．图Ⅱ所知该反应的△H＜0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入1molA、0.6molB、3molC，重新达到平衡前v（正）＜v（逆）D．200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

Answer 1

A．A、B物质的量变化之比为2：1，得到反应的计量数之比为2：1，即二者浓度变化为2：1，若转化率相等，则反应开始A、B的投料比为2：1，故A正确；
B．由图Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B错误；
C．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A、B、C浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，化学平衡常数K=

0.1

0．22×0.1

=25，加入1molA、0.6molB、3molC后，浓度分别为：（0.2+

1

2

）=0.7mol/L、（0.1+

0.6

2

）=0.4mol/L、（0.1+

3

2

）=1.6mol/L，浓度商为：

1.6

0．72×0.4

≈8.2＜25，化学平衡向正反应方向移动，故
v（正）＞v（逆），故C错误；
D．平衡时A 的体积分数为

0.4mol

0.4mol+0.2mol+mol

=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确；
故选AD．