Question

欲用98%的浓硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①_

欲用98%的浓硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①______，②______，③______，④______，⑤______．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．稀释浓H2SO4E．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL． ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好．（4）以下选填：（“偏高”、“偏低”、“无影响”）A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度______，B．未经冷却就直接定容配置将使浓度______C．配置时浓硫酸在空气中长时间放置______．

Answer 1

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：ADECB，故答案为：ADECB；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸额体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol?L^-1×500mL，解得V=13.6mL，
根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知选用15mL量筒，故答案为：13.6；15；
（4）A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，会导致浓硫酸被稀释，则所配制出的溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
B．未经冷却就直接定容配置将使浓度，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
C．配置时浓硫酸在空气中长时间放置会吸水，则浓硫酸浓度偏低，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．