在下面反应中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)氧化剂是______,氧化产物是______.(2)用

在下面反应中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)氧化剂是______,氧化产物是______.(2)用“双线桥”标出电子转移的方... 在下面反应中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)氧化剂是______,氧化产物是______.(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目.(3)该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______,若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为______ g,转移电子______mol.(4)如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______. A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L. 展开
 我来答
法半悦1238
推荐于2018-04-28 · TA获得超过132个赞
知道答主
回答量:106
采纳率:100%
帮助的人:130万
展开全部
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,
(1)Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,Cl元素的化合价升高,所以氧化产物为,故答案为:KMnO4;Cl2
(2)该反应中Mn得到2×5e-,Cl失去10×e-,则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
故答案为:
(3)由反应可知,16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化,所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10:6=5:3;
若有7.3g HCl被氧化,n(HCl)=
7.3g
36.5g/mol
=0.2mol,则产生Cl2的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g,转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol,
故答案为:5:3;7.1;0.2;
(4)20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,n(HCl)=0.02L×12mol/L=0.24mol,若完全反应生成氯气为0.24mol×
5
16
=0.075mol,其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L,但随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不再发生氧化还原反应,则产生氯气小于1.68L,
故答案为:D.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式