Question

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）A中的实验现象是____

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）A中的实验现象是______．（2）写出C中发生反应的化学方程式______．反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显______色．（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填序号）．（4）开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是______．

Answer 1

（1）图A中反应物为铜丝和无色的AgNO₃溶液反应，生成物为银和Cu（NO₃）₂，其中银是银白色，Cu（NO₃）₂溶液是蓝色的，所以A中的实验现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色．故答案为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
（2）图C中反应物为锌和稀盐酸，其发生反应生成氯化锌和氢气，故化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC1₂+H₂↑；紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，由于反应后溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液则显红色，故答案为：Zn+2HCl=ZnC1₂+H₂↑     红；
（3）由于图A所表示的实验中为铜丝和无色的AgNO₃溶液反应，生成物为银和Cu（NO₃）₂，其中铜置换出硝酸银溶液中的银，故可得出铜的活动性比银的强；图B为铁和CuSO₄溶液反应，生成了FeSO₄和铜，由于铁置换出CuSO₄溶液的铜，故可得出铁的活动性比铜强；综上所述可得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故答案为：A、B；
（4）由图D中可知反应物为铁钉和稀硫酸，由于铁钉表面有铁锈，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，当铁锈消失后，铁和稀硫酸反应，生成FeSO₄（溶液为绿色），由于题目中指出“开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色”，故发生的反应为铁锈和稀硫酸反应，故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O