Question

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰在化学反应前后固体混

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）．a．烘干 b．溶解 c．洗涤 d． 过滤（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是______（填序号）．A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒（4）小丽想要用回收的氯化钾配制50g 10%的氯化钾溶液．配制该溶液的操作步骤①计算：需要氯化钾固体的质量为______g，水______mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒量取所需的水；③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．（5）如图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好完全反应．求算反应后溶液的溶质质量分数．





Answer 1

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，该反应中反应后固体质量减小，所以二氧化锰质量分数增大，
（2）回收二氧化锰需要先将混合物配成溶液，二氧化锰不溶于水，然后进行过滤，洗涤固体，最后进行烘干，其顺序为：bdca；
（3）蒸发需要的仪器有蒸发皿．玻璃棒、酒精灯等，过滤需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台等，都需用到的仪器是玻璃棒；
（4）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50×10%=5g，水就是50g-5g=45g，体积为45mL；
②选用量筒需要就近原则，45g水的体积是45mL，故选50mL的量筒；
（5）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾，所得溶液为氯化钾溶液，可根据氢氧化钾的质量根据化学方程式进行计算；
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；变大；
（2）bdca
（3）C
（4）①5   45    ②50    ④KCl   10%
（5）解：56gKOH溶液中KOH的质量为56g×10%=5.6g
设反应后生成KCl的质量为x
KOH+HCl=KCl+H₂O  
56     74.5
5.6g     x

56

5.6g

＝

74.5

x

x=7.45g 
反应后溶液的溶质质量分数=

7.45g

56+18.5g

×100%=10%
答：反应后氯化钾溶液的溶质质量分数为10%．