有一Mn2+和Fe3+的混合溶液，两者浓度均为0.10mol/L，欲用控制酸度的方法使两者分开，试
有一Mn2+和Fe3+的混合溶液，两者浓度均为0.10mol/L，欲用控制酸度的方法使两者分开，试求应控制的PH范围（设离子沉淀完全时浓度≤1.0×10-6mol/L）。...
有一Mn2+和Fe3+的混合溶液，两者浓度均为0.10mol/L，欲用控制酸度的方法使两者分开，试求应控制的PH范围（设离子沉淀完全时浓度≤1.0×10-6mol/L）。
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1、查表Mn(OH)2和Fe(OH)3的Ksp（假设分别为Ksp1和Ksp2）
ps：根据经验，Fe(OH)3会在pH较小的时候就完全沉淀，Mn(OH)2在其后沉淀
2、计算Fe(OH)3完全沉淀时的pH
Fe(OH)3 <===> Fe3+ + 3OH- Ksp2
10^-6 [OH]
Ksp2=10^-6*[OH]^3
[OH]=100*Ksp2^(1/3)
pHmin=14+lg[OH]
3、计算Mn(OH)2开始沉淀时的pH
Mn(OH)2 <===> Mn2+ + OH- Ksp1
0.1 [OH-]
Ksp1=0.1*[OH-]^2
[OH-]=(10Ksp1)^(1/2)
pHmax=14+lg[OH-]
pH范围就是pHmin~pHmax范围
ps：根据经验，Fe(OH)3会在pH较小的时候就完全沉淀，Mn(OH)2在其后沉淀
2、计算Fe(OH)3完全沉淀时的pH
Fe(OH)3 <===> Fe3+ + 3OH- Ksp2
10^-6 [OH]
Ksp2=10^-6*[OH]^3
[OH]=100*Ksp2^(1/3)
pHmin=14+lg[OH]
3、计算Mn(OH)2开始沉淀时的pH
Mn(OH)2 <===> Mn2+ + OH- Ksp1
0.1 [OH-]
Ksp1=0.1*[OH-]^2
[OH-]=(10Ksp1)^(1/2)
pHmax=14+lg[OH-]
pH范围就是pHmin~pHmax范围
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