Question

Cu2S与一定量浓度的HNO3反应......

Cu2S与一定量浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与
HNO3的物质的量之比为（ ）
A 1:7
B 1:9
C 1:5
D 1:6
答案&理由

Answer 1

A.
设物质的量NO2=NO=amol，Cu2S=bmol

Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
b 2a+2b b b a a
标出发生化合价变化的元素，这里不好标，我就不标了。

利用电荷守恒有
8b+2b=4a
即a:b=5:2
HNO3: 2b+2a=2b+2×5/2b=7b
故Cu2S与HNO3的物质的量之比为b:7b=1:7

PS：这题的关键就在于运用电荷守恒。

Answer 2

B.

设物质的量NO2=NO=amol，Cu2S=bmol

Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O

利用电荷守恒有

8b+2b=4a

即a:b=5:2

HNO3: 4b+2a=4b+2×5/2b=9b (一个硫化亚铜分子还有两个铜，然后

每个铜又可以结合2个硝酸根！！)

故Cu2S与HNO3的物质的量之比为b:9b=1:9.

这题的关键就在于运用电荷守恒。

楼上不认真啊！~