高中化学。化学盖斯定律求教。要具体可以懂的例子，还有平衡常数。 100
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盖斯定律的定义就不赘述了，自己翻书。这个定律的实质实际上是状态函数的变化量与反应过程无关。举例：已知
C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH = - 393.5 kJ/mol （1） K1
CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH = - 282.8 kJ/mol （2） K2
求C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的 ΔH （3） K3
过程（3）可以看作C（s）与O 2 （g）反应生成CO2（g）后，CO2（g）分解为CO（g）和O 2 （g），因为状态函数与过程无关，只与初末状态有关，所以两个过程可以等效（仅考察状态函数的时候），所以过程3的焓变可以等效成（1）-（2）
至于平衡常数，还是以上面的例子，
K1=[co2]/([O 2]
K2=[co2]/([O 2]^0.5×[CO ])
K3=[CO ]/[O 2]^0.5=K2/K1
自己打字的，希望采纳
C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH = - 393.5 kJ/mol （1） K1
CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH = - 282.8 kJ/mol （2） K2
求C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的 ΔH （3） K3
过程（3）可以看作C（s）与O 2 （g）反应生成CO2（g）后，CO2（g）分解为CO（g）和O 2 （g），因为状态函数与过程无关，只与初末状态有关，所以两个过程可以等效（仅考察状态函数的时候），所以过程3的焓变可以等效成（1）-（2）
至于平衡常数，还是以上面的例子，
K1=[co2]/([O 2]
K2=[co2]/([O 2]^0.5×[CO ])
K3=[CO ]/[O 2]^0.5=K2/K1
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