Question

现有氧化铜和铜的混合物现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用

现有氧化铜和铜的混合物现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为（ ）
A．28.6% B．85.7% C．87.5% D．71.4%

Answer 1

该混合物中铜元素的质量分数为85.7%
因为混合物是铜和氧化铜。铜和酸不反应。所以过滤出来的物质是铜，反应的是氧化铜。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
所以铜的质量为（2.4+100）-116=6.4
那么氧化铜的质量为22.4-6.4=16
氧化铜中铜的质量为16*64/(64+16)=12.8
所以混合物中铜的总质量为12.8+6.4=19.2
所以混合物中铜的百分比为19.2/22.4*100%=85.7%

这个方程式中涉及到了质量守恒定律。
自然界的基本定律之一。在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。

内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
（1）“质量总和”是指已经“参加”化学反应的所有反应物的质量与所有“生成“的物质质量。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化，注意不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积等其他量的守恒。

Answer 2

既然恰好完全反应了,说明CuO全部被HCl溶解,也就是说过滤後剩馀的滤渣全部是Cu.
根据质量守恒,Cu质量为22.4+100-116=6.4g
那麼CuO质量就是16g
CuO中Cu的质量为16*64/(64+16)=12.8g,加上Cu自身的质量总共是19.2g,所以Cu%=19.2/22.4=85.7%,选B