Question

求解答~~~高中化学

Answer 1

法1，测定相同浓度的溶液的酸性
法2，查阅电离常数，K值大的酸性强
法3，强酸制弱酸原理
醋酸溶液滴入饱和碳酸氢钠溶液中，产生气泡
稀硫酸滴入饱和亚硫酸氢钠溶液中，产生气泡
二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中(先产生碳酸然后再反应)，产生胶状沉淀
二氧化碳通入硅酸钠溶液中(也是先产生碳酸然后再反应)，产生胶状沉淀

追答

要方程式我可以补

追问

来一下吧(｡ì _ í｡)

追答

好等我写一下

追问

好的

追答

第三个方程式中CO2过量

CO2溶解在水中形成的碳酸较少，所以要拆开。还有，由于反应不断消耗碳酸，导致碳酸浓度下降，溶解的CO2与水反应来补充反应掉的碳酸

存在一个平衡

可以采纳了吗

Answer 2

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2气体
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2气体
2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3沉淀
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3沉淀

追问

水和二氧化碳相当于碳酸了么 可以这样拆么

追答

说和碳酸反应，就是说和二氧化碳+水反应，就是和CO2反应，不是拆开，实际上碳酸很不稳定，很容易分解为CO2和水。类似的还有亚硫酸。

Answer 3

两种方法：
1.测物质饱和溶液pH
2.利用强酸置换弱酸原理

追问

不是这样 应该是加入某种溶液 然后看反应的顺序吧 要写出离子方程式的

追答

那就用我的第二种方法，化学方程式写给你后就应该能明白了

追问

能写一下么

追答

嗯