Question

化学试题,求答案

化学试题,求答案若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

Answer 1

生产1.38吨NaNO₂时，n（NaNO₂）=

1.38×10⁶g69g/mol

=2×10⁴mol，NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比为2：1，则n（NaNO₃）=1×10⁴mol，由Na原子守恒可知，2n（Na₂CO₃）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），m（Na₂CO₃）=（2×10⁴mol+1×10⁴mol）×

12

×106g/mol=1.59×10⁶g=1.59t，
故答案为：1.59．

Answer 2

根据钠离子守恒，1.5Na2CO3==2NaNO2+1NaNO3
故1.38吨NaNO2时，NaNO2为1.38×1000000g69g/mol=20000mol
Na2CO3为15000mol，质量为15000*106=1590000g=1.59吨