Question

一道高中化学题，求详细过程

在一个典型的实验里，将43mL 95%（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL）、19mL 83%醋酸（密度1.15g/mL）和0.5mL 浓硫酸（密度1.8g/mL）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6%。
（1）计算在使用300L 70%含水乙醇（密度0.85g/mL）、500L 75%乙酸（密度1.18g/mL）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？
（2）如何用实验方法测定出酯的产量？
（3）使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？
只需要第一问的详细过程

Answer 1

二．1．14.8%
2．乙酸乙酯产率的测定可通过对液体混合物试样中的CH3COOH进行反滴定来实现。
3．从反应混合物中将生成的酯蒸出，即能破坏酯化反应的平衡，提高酯的产量。