化学题，求详细解题过程
将5.8g生铁投入足量稀盐酸中,使之完全反应至无气泡产生（杂质不参与反应），共收集到0.2g氢气（假设无损失）,求此生铁中铁的含量。用初中的知识来写...
将5.8g生铁投入足量稀盐酸中,使之完全反应至无气泡产生（杂质不参与反应），共收集到0.2g氢气（假设无损失）,求此生铁中铁的含量。
用初中的知识来写 展开
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2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2
n(H2)=0.2/2=0.1mol
所以n(Fe)=0.033mol
m(Fe)=0.033*56=1.87g
铁的含量是0.033mol,1.87g
n(H2)=0.2/2=0.1mol
所以n(Fe)=0.033mol
m(Fe)=0.033*56=1.87g
铁的含量是0.033mol,1.87g
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下面的56g/mol是乘在分子的
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