Question

高一化学问题（关于：物质的量：摩尔）

今天老师讲了这一章，但是我基本上不懂呢...求高手指教！
从基础慢慢讲起，希望是简单易懂的，举一些通俗易懂的例子，真是万分感谢了！

1mol H 是什么意思？？N，n 还有NА啊什么的，那个复杂的公式什么的，我都基本上不懂，谢谢高手指教！

Answer 1

先说说概念，其中有些部分我是参照百度百科的，希望能帮到你：

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

摩尔质量的来源：
物质的质量用m表示，这你应该知道，常用单位为g；
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol；
而摩尔质量（M）单位为g/mol，很明显，是质量除以摩尔的，即M=m/n，一般常用的是变形式n=m/M

先举个例子： 1 mol O 的质量是16 g，而1 mol O2 的质量是32 g，这就说明——
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，
O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；
Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，
O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；
NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

这样的话，相信你已经能够对1 mol H是什么意思作出判断了。

我再给你列出一些学习物质的量 摩尔的注意事项吧——

1，物质的量
a、物质的量是七个国际基本物理量之一，其符号为 n
b、物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不能分开理解，不能增减字数
c、摩尔是物质的量的单位，可以说物质的量为1 mol，但是不能说物质的摩尔数为1
d、物质的量表示含有一定数目的粒子的集合体，应指明粒子的种类
e、物质的量与摩尔的区别：物质的量是表示粒子的集体的物理量，而摩尔只是物质的量的单位

2，摩尔质量
a、以“g/mol”为单位时，数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
b、一般要以“g/mol”为单位，因此要注意单位的匹配，即转化
c、物质的 M 与 m 的区别，上面有解释了，不赘述

希望能帮到你。

Answer 2

1mol H 就是说有6.02×10^23个氢原子

1mol任何物质的微粒数为6.02×10^23个

n是指物质的量 也就是平常说的 1mol 2mol 3mol 多少多少mol之类的

N是指微粒数

NA是阿伏加德罗常数 也就是NA=6.02×10^23

N/Na=n

还有一个就是M 即摩尔质量 也就是1mol物质的质量 单位是g/mol

知道了质量m就可以利用 摩尔质量求 物质的量

m/M=n

Answer 3

这个问题超级简单。具体看吧，包你看懂。
首先告诉你物质的量是什么东西。
“物质的量”其实和“粒子数目”的本质是一样的，都是表示“指定的粒子个数”。为什么要设定一个“物质的量”的概念而不直接用“粒子数目”来表示呢？主要是因为粒子数目往往很庞大，书写不方便。下面你可以对照这个例子来理解“物质的量”。
我们说全球有60亿人口，也可以写成6000000000人口，显然前面一种写法更加方便简洁。
同样，回来看看“物质的量（n）”的表示方法。物质的量中的“摩尔（mol）”相当于上面的“亿”的概念，亿表示100000000，“摩尔”表示“6.02*10^23（Na），显然这是一个很大很大的数目，足以描述物质粒子的个数。
但是你可能会问，为什么要用这么一个别扭的数字呢？？为什么不用1亿之类的看起来和记起来舒服一点的单位呢？这里就牵扯到化学体系里面的统一性问题了。显然，作为一门系统的学科，单独描述粒子的个数而忽略与粒子质量的关系很无聊。而这个数字（Na也就是阿佛加德罗常数）正好可以方便准确的反应其与质量的关系。
下面的内容你们书上也有。不过我用自己的话跟你说说吧。
你应该知道，物质是由原子构成的，而原子又是由质子和中子和电子构成的。其中质子和中子可以看成是一样重的，电子的质量忽略不计。如果我们知道了一个质子或者中子的质量我们就可以知道原子的质量了，就可以用原子的质量乘以原子的个数得到物质的质量了，这里科学家就算出了标准氢原子（只有一个质子组成）的质量，然后用1g去除以氢原子（质子）质量 得到一个数，就是6.02*10^23.但是这个数最初是阿佛加德罗发现的所以就用他的名字命名了这个常数直接写这个数太麻烦了，于是把这个数写成一个跟“个十百千万”一样的单位mol。有了这个常数就可以知道任意一个原子的质量了，也就可以知道任意质量中的粒子个数了。这样就实现了微观个数和宏观质量的有机结合。比如说1molH，我们知道H质量就是一个质子的质量，所以其质量就是质子质量*1mol=1g这是实验测出来的，而He氦原子核是由两个中子和两个质子构成，所以质量是氢原子的四倍所以1molHe原子质量就是4g，那么你自己可以推测一下1mol氧原子的质量了，
因为氧原子的质子中子一共16个所以1mol氧原子就是16克，那么1mol氧气就是32克。

显然1mol的任意粒子的质量数量上都等于这个粒子的质子中子的和，而1mol粒子质量被赋予了一个专有名词“摩尔质量”，用英语字母大写M来表示。
所以你应该可以理解下面这个公式了。
质量=粒子数*粒子质量=摩尔数*摩尔质量
摩尔质量=一个粒子的质子+中子个数。
你现在应该明白了吧，粒子个数与物质的量的区别仅仅是表述上的区别，正如12本书和1打书的区别一样。这是化学的基础，好好学。觉得好多给点分。