Question

根据盖斯定律求反应热

已知：
（1）NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) 反应热=-176KJ/mol
（2）NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq) 反应热=-35.1KJ/mol
（3）HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq) 反应热=-72.3KJ/mol
（4）NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq) 反应热=-52.3KJ/mol

求：NH4Cl(s)+2H2O==NH4Cl(aq)的反应热

Answer 1

NH4Cl(s)== NH3(g)+HCl(g) 反应热=176KJ/mol 即-（1）
NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq)反应热=-35.1KJ/mol即（2）
HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq)反应热=-72.3KJ/mol即（3）
NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq) 反应热=-52.3KJ/mol即（4）

-（1）+（2）+（3）+（4）得到NH4Cl(s)+2H2O==NH4Cl(aq)
176KJ/mol-35.1KJ/mol-72.3KJ/mol-52.3KJ/mol=+16.3kJ/mol

Answer 2

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。则Q的值为（ ）
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(g) △H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3•H2O (aq) △H=-35.1kJ／mol
③HCl(g) =HCl(aq) △H=-72.3kJ／mol
④NH4C1(g) =NH4C1(aq) △H=QkJ／mol
⑤NH3•H2O (aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) +H2O(l) △H=-52.3kJ／mol
A．+16.3 B．-16.3 C．+32.6 D．-32.6