Question

从大学无机化学的角度解释。（1）氨气易溶于水，氮气和氢气均难溶于水（2）HBr的沸点比HCl高，但

从大学无机化学的角度解释。（1）氨气易溶于水，氮气和氢气均难溶于水（2）HBr的沸点比HCl高，但又比HF低（3）常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2（碘）为固体

Answer 1

⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。
⑵溴化氢的沸点比氯化氢高主要是因为溴化氢分子比氯化氢大，分子间的作用力比氯化氢大导致。而氟化氢由于能形成分子间氢键导致其分子缔合度高，而氯化氢和溴化氢不能形成分子间氢键，所有氟化氢沸点比其它卤化氢高（形成分子间氢键对物质沸点的影响一般比其它因素影响大）。
⑶氯溴碘单质的熔沸点依次增高主要是因为氯溴碘的分子依次增大，从而导致其分子间作用力（色散力）依次增大的缘故。一般来说，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。