Question

"一个封闭系统当始终态确定后，若经历一个等温过程，热力学能有定值。"这句话为什么是错的。

网上有人这么回答：
“这句话对的前提是理想气体，如果非理想状态，即使封闭系统，△U也不一定为零。如果标明理想气体，恒温过程一定热力学能变化为零。”

这明显是在偷换概念。我需要的是为什么说“热力学能有定值”是错的。而不是“ΔU=0”是错的。有定值和等于0是不一样的，等于100也是有定值。我不管系统里的是什么东西，固体液体气体等离子体都没问题，就算ΔU=1000kJ我也不在乎。

据我所知，热力学能是一个状态函数，当始终态都确定之后，ΔU也就确定了，也就是有了定值。

我纠结了很久，觉得最有可能的原因是，ΔU的确是有定值，但是“ΔU”用文字描述应该是“热力学能的变化值”而不是“热力学能”。热力学能是U，U的具体数值我们还得不到，但很明显，不一样的系统有不一样的热力学能。所以热力学能本身没有定值，只是变化值有定值。

因此，我觉得这道题玩了一个文字游戏。不知道这道题还有没有其他解释，望告知！

Answer 1

等温过程，不是恒温过程 等温过程是指终态和始态温度想同，等温过程中间的温度不一定想同，温度改变，热力学能改变，所以在该过程中不是定值。以上是我的理解。