Question

高一化学 物质的量的题目

把0.1摩尔氯化镁溶于水配成100ML溶液，此溶液中氯离子的物质的量浓度为_________________ A 3 b 2 c 0.3 d 0.2

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，将其蒸发掉100g水后，质量分数为28% 体积为125ml 则浓缩后氢氧化钾的位置的量浓度为 a 2.2 b4 c 5 d 6.25

在400ml 2mol·L的稀硫酸溶液中，溶质的质量是———— 此溶液中氢离子的物质的量浓度为———————— 硫酸根的物质的两浓度为——————
在标准状况下700L NH3全部溶解在1L水中 如果该氢水的密度为0.85g/cm3则NH3 的物质量浓度为————————

将100ML w =8% 密度为1.84克每立方厘米 的浓硫酸与400ML水混合 配制成稀硫酸 已知此稀硫酸的密度为1.22 则它的物质的量浓度为？

答案 简要过程

Answer 1

氯化镁的分子式为MgCl2，则溶于水后，0.1mol可以产生0.2mol的Cl+，则Cl+得浓度c=0.2mol/0.1L=2（mol/L）
选B

解，令氢氧化钾的质量为X，水的质量为Y
有：X/Y=14%
X/(Y-100)=28%
解得：X=28（g）
则n（氢氧化钾）=0.5（mol）
c（氢氧化钾）=0.5mol/0.125L=4mol/L
选B

溶质的质量=0.4L * 2mol/l * 98g/mol=78.4（g）
氢离子的物质的量浓度=0.4L * 2mol/l * 2 =1.6（mol/L）
硫酸根的物质的量浓度=0.4L * 2mol/l=0.8（mol/L）

c（NH3）=700/22.4 /1 =31.25（mol/L）

不会。