Question

高中化学，这一题D选项如何理解？

Answer 1

选B
A，错，因为氨水发生电离，使一水合氨分子的浓度小于钠离子
B，对，这是根据溶液中电荷守恒变形而来。因为加入10ml的盐酸，钠离子等于氯离子浓度
C，错，依然根据溶液中电荷守恒变形而来。此时右侧还应加上阳离子铵根的浓度
D，错，加入20ml盐酸，恰好反应生成氯化铵和氯化钠，此时因为铵根发生电离，使溶液显酸性。所以前者大于后者。或者根据电荷守恒，因为溶液显酸性，所以前者大于后者。

Answer 2

加入20mL盐酸时，生成的产物是NaCl和NH4Cl，而NH4Cl会水解，NH4Cl＋H2O＝HCl＋NH3.H2O，从水解方程式可看出选项D有误，有部分铵根离子水解成了氨水分子。

追问

我想问下如果等量等浓度的弱酸溶液和等量等浓度的弱碱溶液混合，混合后的溶液一定是呈中性的吗？

追答

不一定的，生成的弱酸弱碱盐会水解，由于水解的程度不同，所以不一定呈中性。

不一定的，生成的弱酸弱碱盐会水解，由于水解的程度不同，所以不一定呈中性。

追问

哦哦，好的

追答

谢谢！

Answer 3

混合溶液，所以两个浓度都是0.1mol/L-1，体积十毫升，和20毫升浓度是0.1mol/L-1的盐酸，两边的酸碱总量一样啊

追问

D错了啊

追答

忘记电离了

Answer 4

B