Question

一道化学题

有A、B、C、D四种化合物，其中A、B化合物均由两种元素组成。已知B分子的空间构型为三角锥形，B中两元素的质量之比是14:3；C的相对分子质量是H2的40.5倍，其中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%；A和B在一定条件下的反应可表示为A＋B--->C＋H2。

（1）化合物C的化学式是____________________

（2）化学上通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。化合物D与化合物C是为等电子体，化合物D是常见有机物，其分子中原子都在一个平面上。化合物D的化学式是__________

（3）等电子体具有相似的结构和性质，则C的结构式为_______。下列关于化合物C的说法正确的是____

A．C分子中各原子不在同一平面 B．C不能使酸性KMnO4褪色

C．C能与HCl、Br2发生加成反应 D．C具有酸性

Answer 1

答案的确是C，理由如下：
本文题是综合了可逆反应速率知识和弱电解质部分电离的知识来判断的，作为醋酸和盐酸，在PH值相等的情况下，说明的问题就是，醋酸可提供的H+要大于盐酸所提供的H+，因为盐酸是强电解质HCL的水溶液，在水溶液中完全电离，也就是说，它的PH体现了盐酸溶液中全部的H+，而醋酸为弱电解质，只能部分电离，只要条件适合，它就可以发生进一步的电离，当在两种酸溶液中加入等量的锌，那么随着反应的不断进行，盐酸中的H+越来越少，而醋酸中的H+则因消耗的同时而促使醋酸的进一步电离，其浓度减小幅度则相对与盐酸要小的多，按照反应速率的知识，我们知道，反应物质浓度越大，则速率也随之提高，因此，醋酸的反应速率要快，体现在图象中，需要的时间就短，而按照原题意要求，盐酸与0。65克锌完全反应后，锌有剩余，而醋酸因提供H+要高与0。01摩尔，故生成氢气要相对多一些。因此答案为C
根据楼主做的补充，再次强调一下A，其实A的漏洞很多，最直观的一个错误就是，溶液的初始PH值为2，那么如果画A的图象，PH应从2开始，而答案A很显然是从原点出发，也就是PH从0开始变化，这显然是不对的，另外盐酸在反应中被完全消耗，即溶液应该PH为7，图象也没有体现，反而是直线上升，没有临界值7，还有醋酸究竟是否把锌溶解，也未可知，所以这个A是万万不对的。

Answer 2

解析:

C
这是根据钾,钠熔沸点的差异来解决化学反应问题的例子.犹如在熔融状态下发生的离子交换的反应.
必须做到钾达到沸点,而其余物质达到熔化状态,反应才得以实现.所以温度选择在高于770℃而低于882.9℃,
故选项c为正确答案.

Answer 3

答案选A肯定是错了.因为很明显,在9中,溶液肯定是颜色变深的!!!不可能去选A.存在9的答案都是错的.你没错,应该选C.
在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（
）
①滴有石蕊的CO2溶液
:加热后,因为加热可以使CO2溶液度降低,且平衡:
CO2
+
H2O
=
H2CO3向左移动,所以溶液颜色(红色)会变浅.但紫色加深.
②滴有石蕊的NH4Cl溶液
加热有利于NH4+的水解,NH4+水解呈酸性,所以加热会使颜色变深(红色加深)
③滴有石蕊的H2SO4溶液
:加热,没有明显现象.因为硫酸是强电解质,已经完全电离,硫酸也不是挥发性酸,加热不发生变化.
④滴有酚酞的氨水溶液:氨水中存在:NH3•H2O
=
NH3↑
+
H2O
平衡,加热使平衡右移,OH-浓度减少,溶液颜色色变浅.
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
:此溶液现象与3中的硫酸溶液加热一样道理,氢氧化钠是强电解质.不发生明显现象.
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,加热后,溶解在溶液中的氢氧化钙减少,溶液中OH-降低,颜色变浅.
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液:溶液中存在碳酸根水解:
CO32-
+
H2O
=
HCO3-
+
OH-,加热,平衡右移,OH-浓度增大,颜色变深.
⑧Fe
(SCN)3溶液:共为配合物,加热无明显现象.
⑨溶有SO2的品红溶液
:加热SO2从溶液中分解出来,溶液变红(变深)
答案选A肯定是错了.因为很明显,在9中,溶液肯定是颜色变深的!!!不可能去选A.存在9的答案都是错的.你没错,应该选C.
A、①④⑥⑨
B、③⑤⑦⑧
C、④⑥
D、②④⑥⑨

Answer 4

原电池中被氧化的电极为阳极也就是负极提供电子，必须为金属活动顺序强的金属
C错
Fe的金属顺序在Cu的前面因此Fe被氧化负极反应为Fe-2e-=Fe2+
D正确，Al在浓硝酸中被氧化成Al2O3形成致密氧化膜阻止反应继续进行因此负极反应是Cu和浓硝酸反应

Answer 5

N2H4
碱性
2
【Cl】-【H3NNH3】2+
【Cl】-
因为N2H4中，N最外层有5个电子，分别连着另一个N，和2个H之后，剩下一对孤对电子，因此有结合H+的能力，水失去H+后，剩下的就是OH-了，因此是碱性