向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H²O)为什么减小
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可以这样理解, 由于一水合氨的电离强于氯化铵的水解(此条件下),故在b点c（nh
4
+
）>c（nh
3
．h
2
o），又c（c1
-
）+c（oh
-
）=c（nh
4
+
）+c（h
+
），
且 若无水解.无电离有c（c1
-
）=c（nh
4
+
）=c（nh
3
．h
2
o）.现在c（c1
-
）>c（nh
3
．h
2
o）.所以c（oh
-
）+c（nh
3
．h
2
o）<c（c1
-
）+c（oh
-
）=
（nh4+）+c（h+）
4
+
）>c（nh
3
．h
2
o），又c（c1
-
）+c（oh
-
）=c（nh
4
+
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+
），
且 若无水解.无电离有c（c1
-
）=c（nh
4
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3
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2
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-
）>c（nh
3
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2
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3
．h
2
o）<c（c1
-
）+c（oh
-
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（nh4+）+c（h+）
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