Question

高二化学的等效平衡

Answer 1

等效平衡
1、定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。
2、等效平衡的基本标志
反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同
例：
（1）对于合成氨反应，按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下）
　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3
A
1mol
3mol
0mol
B
0mol
0mol
2mol
C
0.5mol
1.5mol
1mol
D
1mol
3mol
2mol
（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例：
　　CO(g)
+
H2O(g)
=
CO2(g)
+
H2(g)
A
2mol
2mol
0mol
0mol
B
0mol
0mol
4mol
4mol
C
1mol
1mol
1mol
1mol
D
4mol
4mol
2mol
2mol
注意：
1、平均分子量的计算方法
2、化学平衡的标志（等速标志）
（1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质
（2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指
　　“消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须
　　相同。
（一）可逆反应达到平衡状态的标志
重要提示：在解决可逆反应达到平衡状态的标志的问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。
1、V正=V逆（具体如下：）
（1）
用正反应速率、逆反应速率表示：
①同一物质(X)表示：V(X)正=V(X)逆
②不同物质(X、Y)表示：V(X)正
：V(Y)逆
等于化学计量数比
（2）用生成速率、消耗速率表示：
①同一物质(X)表示：V(X)生成=
V(X)消耗
②不同物质(X、Y)表示：
若X、Y均为反应物或均为生成物：V(X)生成
：V(Y)消耗等于化学计量数比
若X、Y分别为反应物和生成物：V(X)消耗
：V(Y)消耗等于化学计量数比
或
V(X)生成
：V(Y)生成等于化学计量数比
2、某个物理量保持不变
讨论技巧：假设反应向某方向进行，如果该物理量的大小发生变化。则该物理量保持不变可以作为化学平衡状态的标志。否则该物理量保持不变就不能作为化学平衡状态的标志
说明：各成分的质量分数（质量、物质的量、物质的量浓度、产率、转化率）以及反应的热效应保持不变能够作为化学平衡状态的标志。其它各物理量保持不变能否作为化学平衡状态的标志应利用上述讨论技巧去具体分析。
（二）同等倍数（N倍）增加起始投料量对平衡常见物理量的影响
一、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量一定增大
二、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大的倍数是多少？以及平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量是增大还是减少？
讨论技巧如下：
1、将增加的量分为N份，分别装在N个与原来容器一样大小的容器中，则对于每个容器而言，到达平衡时各个物理量的大小与原来对应相同。
2、同温同体积：①将N个容器合并到一个与原来容器一样大小的容器中，则此时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大为原来的N倍；而平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量则保持不变。②合并的过程，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动。根据气体物质的化学计量数的大小关系，再讨论各个物理量的变化，得出结论。

Answer 2

简单的说，等效平衡就是在一定条件下，不同的初始状态，反应达到平衡后，各组分的相对含量（一般用体积分数来表示），我们就把这些初始状态叫做等效平衡。
有两个条件，两类反应
定温定容，只要是初始状态之间可以通过极限转化变成一样的组成，（指各物质的物质的量相同），就是等效平衡。
对于
2SO2+O2==2SO3
2
1
0
0
0
2
0.5
0.25
1.5
这三组都是等效平衡，因为，通过极限转化，（假定都转化为SO3是0
的情况。
第二组很容易看出来，把2molSO3完全转化，生成
2molSO2和
1molO2。
第三组，把1.5molSO3完全转化，生成
1.5molSO2和
0.75molO2,再加上原来的SO2和O2，二者的数据都就变成
2molSO2和
1molO2。
因此三组都是等效平衡了、
对于
气体分子数前后相等的反应，不需要各组分的物质的量相等，只要成比例就可以了。如
H2(g)+I2(g)==2HI(g)
1
1
0
2
2
0
0
0
2
0
0
1
1
1
2
都是等效平衡
2.
定温定压下，任何反应，只需要通过极限转化之后，各组分的物质的量只要成比例就可
N2(g)+3H2
(g)===2NH3(g)
2
6
0
3
9
0
0
0
2
0
0
6
1
3
5
都是等效平衡，

Answer 3

等效平衡（气体）的分类从条件上讲有三种：

1。恒温恒容，前后计量系数和不等：按照化学方程式计量系数，将反应物生成物换到等号的同一侧，与原平衡数值相同则等效。

EG：aA+bB=cC+dD（a+b不等于c+d），原有amolA和bmolB，换过来后还是amolA，bmolB。就等效，若不是则不等效。

2。恒温恒容，前后计量系数和相等：同理，将其换到等号同一侧，与原平衡比值相等，则等效。

EG：A+B=C+D，原有1molA和1molB，换过来A：B=1:1，则平衡。

3。恒温恒压：前后计量系数不管是相等还是不相等，换到同一侧的时候，与原平衡比值相等，则等效。

等效后，就可以按照阿伏伽德罗定律求解。

Answer 4

等效平衡就是将反应物或者生成物
转化到一边。与原来的情况一摸一样或者比值一样，解决这类问题是用三段式。比如2so2+o2=2so3
初
0.5
0.25
1.5
变
1.5
0.75
0
平
2
1
0
观察上式，与你题目中说的2mol的二氧化硫,1mol的氧气和0mol的三氧化硫
完全一样，这就叫
全等等效平衡。

Answer 5

回答等效平衡问题的最简单方法是"归边",即,把反应物全部转化为生成物;或者把生成物全部转化为反应物.
网址中例7第2问:把1mol的NH3(氨气)全部转化为氮气跟氢气,相当于0.5mol的氮气和1.5mol的氢气.
总之你如果实在想不通,就用"归边".
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这是我爸答的哦~他可是高三化学老师..很权威滴哦~``