Question

高中化学电解反应

Answer 1

阴离子放电顺序：S2-，I-，Br-，Cl-
，OH-
，含氧酸根离子
阳离子放电顺序：Au
Pt
Ag
Hg
Cu
H
Pb
Sn
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K（都是离子形式）
电解NaOH：
阴极（吸引正离子所以正离子放电，NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子，我们再看一下阳离子放电顺序，H离子在Na前，所以有2H++2e-=H2）
阳极（和阴极反应道理一样4OH--4e-=2H2O+O2）通过这个两个方程式可以发现NaOH溶液里只是少了水，所以NaOH浓度增加，即pH增加！！！
电解NaSO4：
阴极（发生还原反应，该溶液中阳离子只有Na离子，氢离子。由上面的阳离子离子放电顺序知氢离子先放电（发生反应），所以2H++2e-=H2）
阳极（发生氧化反应，该溶液阴离子只有OH-和硫酸根离子。由阴离子放电顺序知OH-先放电，所以哗偿糕锻蕹蹬革拳宫哗4OH--4e-=2H2O+O2，同电解氢氧化钠在产物方面是一样的，都是生成了水，最终硫酸钠浓度变大，但是因为硫酸钠是中性盐所以它的pH不变）
电解里面不考虑平衡问题！！！明白吗？
而且要分清电解，跟电离的概念！

Answer 2

阳极：2cl-
-
2e-
===cl2↑
阴极：2h2o
+
2e-===2oh-
+
h2↑
总反应方程式
2alcl3+6h20=2al(oh)3+3h2↑+3cl2↑
电解池应该说阴阳极，如果alcl3量不足，最终会电解水