简述粗食盐提纯的原理
展开全部
提纯的原理:
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀:
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
Ba2+
+
CO32-
=
BaCO3↓
食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子,相应的转化为上述沉淀,可通过过滤的方法加以除去;少量的可溶性杂质K+
在蒸发、浓缩、结晶过程中,由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同,KCl仍留在母液中,不会与NaCl一同结晶出来。
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀:
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
Ba2+
+
CO32-
=
BaCO3↓
食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子,相应的转化为上述沉淀,可通过过滤的方法加以除去;少量的可溶性杂质K+
在蒸发、浓缩、结晶过程中,由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同,KCl仍留在母液中,不会与NaCl一同结晶出来。
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询