Question

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol•L-1的盐酸

Answer 1

C
解析：
因为盐酸的物质的量为0.1mol,
根据
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20
因为在所得的KSCN溶液中无血红色出现，所以溶液中没有Fe3+离子。也就是剩余的Fe+2FeCl3=3FeCl2完全反应
所以混合物质中的铁元素最终恰好与盐酸完全反应，生成FeCl2
因为n（Cl）=100ml×1mol/L=0.1mol
所以n（Fe）=0.05mol
高温下还原后，得到的就是铁的质量！
因此m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g

Answer 2

B
无血红色出现说明铁是以二价存在所以都是氯化亚铁
FeCl2——Fe
2+
+
2Cl-
0.05mol
0.1mol
根据元素守恒
还原得到单质铁也是0.05mol
质量为0.05乘56=2.8g