向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l mol•L-1的盐酸

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阿元兆奇正
2020-04-17 · TA获得超过4401个赞
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C
解析:
因为盐酸的物质的量为0.1mol,
根据
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20
因为在所得的KSCN溶液中无血红色出现,所以溶液中没有Fe3+离子。也就是剩余的Fe+2FeCl3=3FeCl2完全反应
所以混合物质中的铁元素最终恰好与盐酸完全反应,生成FeCl2
因为n(Cl)=100ml×1mol/L=0.1mol
所以n(Fe)=0.05mol
高温下还原后,得到的就是铁的质量!
因此m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g
斋霖冉柔婉
2019-03-08 · TA获得超过4021个赞
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B
无血红色出现说明铁是以二价存在所以都是氯化亚铁
FeCl2——Fe
2+
+
2Cl-
0.05mol
0.1mol
根据元素守恒
还原得到单质铁也是0.05mol
质量为0.05乘56=2.8g
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