Question

在多电子的 原子中，核外电子的排布规律遵循哪些原则

Answer 1

原子核外电子排布遵循的三大规律
一、泡利不相容原理：
1、在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。
2、根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层
电子亚层
电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反
二、能量最低原理：
1、通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理
。
2、能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。
1）
同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。
2）
在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。
3）
能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。
三、洪特规则：
在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。

Answer 2

原子核外电子排布遵循的基本规律
排布规律
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10
或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0
或d0或
f0
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
要求规律
在原子核外电子层（k层、l层、m层、n层、o层、p层、q层)
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2n2个
3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（k→q即为能量低→高）