Question

如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

Answer 1

(1)乙（1分），红（1分），无（1分）。naoh+hcl="=nacl"
+h
2
o（2分）
(2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1分）
(3)氢离子（或h
+
）（1分），koh+
hclo
3
==kclo
3
+h
2
o（2分）
（4）40（2分）
试题分析：（1）从ph图像可知：该操作是向碱性物质中加入酸。所以应按照以上乙图所示进行的。开始时烧杯中的物质为氢氧化钠，呈碱性，烧杯中溶液的颜色为红色；当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色为无色。发生反应的化学方程式为naoh+hcl="=nacl"
+h
2
o。
（2）从ph图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。（或最后溶液呈无色）。
（3）两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。所以反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。所以氯酸（hclo
3
）与氢氧化钾（koh）反应会生成盐和水，化学方程式
为：
koh+
hclo
3
==kclo
3
+h
2
o。
（4）根据题意可知，已知量为纯盐酸的质量；未知量为氢氧化钠溶液的质量。解题思路：可根据纯盐酸与氢氧化钠在反应中的质量关系求出所需氢氧化钠溶液的质量。具体解题过程为：
解：设需氢氧化钠溶液的质量为x；
naoh
+
hcl="=nacl"
+h
2
o
40 36.5
20%x
36.5%×20g
40:36.5=20%x:36.5%×20g
x=40g

Answer 2

（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠．
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O．
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40
36.5
x×20%
20g×36.5%
40
36.5
＝
x×20%
20g×36.5%
解得：x=40g
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O．（4）40．