Question

足量的铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况下）混合...

Answer 1

起初时N为+5价的硝酸，到最后N全部又成为了
硝酸根
，没有变化啥，是吧。
换句话说，最初硝酸把铜氧化了，自己成了
氮氧化物
，后来氮氧化物又都被氧气氧化回了硝酸，自己相当于没变化，只是让氧气把铜氧化了。
那么就可以求出铜有多少：氧气1.68L，0.075mol。那么铜就是氧气的两倍，0.15mol。
现在往
硝酸铜
里滴碱，注意硝酸铜溶液中是不含硝酸的，那些
混合气体
生成的硝酸在另一个容器中，不予考虑。
0.15mol
铜离子
消耗
氢氧根
就是0.3mol，那么体积就是60mL。
供参考。