Question

硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，求溶液的pH值

Answer 1

h2so4+ba(oh)2=
baso4↓+2h2o
1mol
1mol
233g
x
0.02*0.05
y
x=0.001
mol
y=0.233g
生成baso4沉淀的质量是0.233g
硫酸的物质的量浓度=0.001
mol
/0.02=0.05mol/l
2hcl+ba(oh)2=
bacl2+2h2o
2mol
1mol
z
0.04*0.05
z=0.004mol
盐酸的物质的量浓度=0.004
mol
/0.02=0.2mol/l
c(h2so4)=0.05mol/l
0.05mol/l的ba(oh)2
h2so4+ba(oh)2
=baso4沉淀+2h2o
完全反应则剩下的c
h+=0.2/2=0.1
或者0.2x0.02/(0.02+0.2)=0.1
ph=-log
c
h+=1