一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
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b，首先加入固体，不影响溶液体积，其次ch3coona与盐酸生成ch3cooh，仅仅是将h+保存起来，还是可以随着反应的进行逐渐电离出来的，但是溶液中的h+确实减少了，所以速率减慢，但是h+总数没有变化，所以生成h2不变
d，升高温度，速率加快
d，升高温度，速率加快
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11
2024-08-28 广告
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B
不影响H2的总量，而Zn又是过量，因此不能损耗H+物质的量，但要降低H+的浓度，因此答案只有B
B
不影响H2的总量，而Zn又是过量，因此不能损耗H+物质的量，但要降低H+的浓度，因此答案只有B
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A.NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；
B.CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；
D.Na2CO3浓溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选B.
B.CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；
D.Na2CO3浓溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选B.
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因为Zn是过量的，所以只要不消耗酸，H2产量就不变
A、加入OH-消耗盐酸，得到H2O，产生H2量减少
B、加入CH3COONa，产生的是醋酸，产生H2量不变；同时H+浓度降低，反应减慢
C、加入Cu2+，Zn置换Cu形成
原电池
，反应加快
D、CO32-会消耗H+，得CO2，产生H2量减少
选B
A、加入OH-消耗盐酸，得到H2O，产生H2量减少
B、加入CH3COONa，产生的是醋酸，产生H2量不变；同时H+浓度降低，反应减慢
C、加入Cu2+，Zn置换Cu形成
原电池
，反应加快
D、CO32-会消耗H+，得CO2，产生H2量减少
选B
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