Question

元素周期表分非金属性

如表是元素周期表的一部分 族 周期 ① Li C ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ K ⑫ ⑬ （1）表中元素___的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素___的单质室温下呈液态，它的原子序数是___． （2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是___键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为___． （3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：___（填写化学式，下同）； （4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是___．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、⑫为Ga、⑬为Br． （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为35， 故答案为：F；Br；35； （2）表中元素⑤和⑦原子比为1：1的物质为Na 2 O 2 ，①和⑤组成原子比例为1：1的物质为H 2 O 2 ，均高于非极性共价键，Na 2 O 2 的电子式为： ， 故答案为：非极性共价键； ； （3）非金属性F>Cl>Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCl>HBr， 故答案为：HF>HCl>HBr； （4）表中可作为半导体材料的为Si，处于周期表中第三周期ⅣA族， 故答案为：第三周期ⅣA族．