Question

H2SO4标准溶液0.2mol/L滴定20.00mlNaOH溶液消耗硫酸22.40ml计算NaOH？

用H2SO4标准溶液(0.2 mol/L)滴定20.00ml NaOH 溶液,消耗硫酸22.40ml,计算NaOH

Answer 1

强酸滴定强碱，反应式为：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可以选用酚酞作指示剂，结果计算如下：2硫酸的摩尔数=氢氧化钠的摩尔数
2*0.2*20.22=C22.40
C=0.006559mol/L

Answer 2

根据反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，1 mol 硫酸消耗2mol氢氧化钠。假设氢氧化钠的浓度为 c mol/L，列出方程：20.00×c=2×22.40×0.2，解方程的c=0.448 mol/L

Answer 3

1molH2SO4消耗2molNaOH，硫酸实际使用0.2×0.0224=0.00448mol，氢氧化钠存在0.00448×2=0.00896mol。

Answer 4

这属于酸碱中和滴定的计算。计算方法如下。

Answer 5