Question

如果我想判断这个氧化还原反应中(下图）过氧化氢是还原剂还是氧化剂，该怎么判断？

Answer 1

Ag₂O+H₂O₂=2Ag+H₂O+O₂↑

在中学化学中，只需要记住，生成物水中的氧来自于氧化银，生成物氧气中的氧来自于过氧化氢就行。如此就可以轻易判断出谁被氧化、谁被还原。

氧化银中的银由+1价变成单质银0价，所以氧化银是氧化剂，银被还原成单质银；

过氧化氢中的氧由-1价变成氧气0价，所以过氧化氢是还原剂，氧被氧化成氧气。

扩展：

为什么生成的氧气中的氧不是来自于氧化银？我们来分析一下该反应的机理。

①、过氧化氢在溶液中电离（过氧化氢县弱酸性），生成氢离子与过氧氢根离子，过氧氢根离子二级电离，生成氢离子和过氧根离子，这两步电离均可逆：

H₂O₂  ←可逆→  HO₂⁻+H⁺  ←可逆→  O₂²⁻+2H⁺

②、氢离子置换氧化银中的银：

Ag₂O+2H⁺→H₂O+2Ag⁺

③、银离子与过氧根结合：

2Ag⁺+O₂²⁻→Ag₂O₂

④、过氧化银分解：

Ag₂O₂→2Ag+O₂↑

随着反应②的进行，消耗了溶液中的氢离子，所以反应①不断朝着右边电离方向进行，因此，总反应得以持续。最终生成氧气。

逐步反推：氧气来源于过氧化银的分解，过氧化银中的氧来自于过氧根离子，过氧根离子来自于过氧化氢的电离。

因此，最终生成的氧气来源于过氧化氢，而氧化银中的氧与氢离子结果生成了水。

追问

我明白了这一个，可与它相似的呢，再面临一个 多个化合物有同一种元素 的氧化还原反应，我还是不太明确该怎么判断这个元素的化合价是升高还是降低，毕竟我不知道他反应的机理，不知道该与谁比较，例如2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O，若判断过氧化氢，其氧元素该和谁比?氧气中的?水中的?其他的呢。一定要回复我啊！

Answer 2

过氧化氢是还原剂。
氧化银中的银元素为正一价，发生反应后，变成银为零价，化合价降低为氧化剂。
过氧化氢的氧元素为负二价，发生反应后变成氧气，为零价，化合价升高，为还原剂。

追问

为什么一定要用银元素判断呢，用氧化银中的氧不行吗；我不知道过氧化氢的氧元素到底跟氧气比还是跟水的比，如果两个都比较一下的话，氧元素的化合价就有升有降了啊，我不明白，

Answer 3

首先你要明白氧化还原反应中氧化剂化合价会降低，从你给的化学式中看出，氧化银中的银是正一价，反应后是零价，反应后氧化银价态降低是氧化剂，在氧化还原反应中必有氧化剂和还原剂，才能遵守质子守恒定律，所以过氧化氢是还原剂。有时候不能直接判断一个物质是氧化剂还是还原剂，可以从价态比较简单变化的物质间接判断。

Answer 4

想判断这个氧化还原反应中，过氧化氢是还原剂还是氧化剂，主要是看过氧化氢中氧的化合价变化。
过氧化氢中氧的化合价是负一价，反应后形成氧气，是零价。化合价上升，被氧化，因此过氧化氢是还原剂，银离子是氧化剂，氧化银中的氧夺氢变成了水，化合价不变。因此过氧化氢是还原剂，银离子是氧化剂。

Answer 5

由于过氧化氢中氧是-1价，所以它遇到氧化性比它强的就是还原剂，被氧化，化合价升高，例子中过氧化氢被氧化成氧气了，氧化银被还原成Ag，过氧化氢就是还原剂，如果下述反应
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
过氧化氢还原产物是水，化合价降低就是氧化剂了