高中化学所有公式
有关物质的量(mol)的计算公式:
溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)。
有关溶液的计算公式:
(1)浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)。
(2)浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)。
化学平衡计算公式:
(1)可逆反应:各物质的变化量之比=方程式中相应系数比。
(2)反应物的平衡量=起始量-消耗量。生成物的平衡量=起始量+增加量。
化学方程式部分总结
1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2△Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑