Question

高中化学所有公式

Answer 1

有关物质的量（mol）的计算公式：

溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。

有关溶液的计算公式：

（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。

（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。

化学平衡计算公式：

（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比。

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量。生成物的平衡量＝起始量＋增加量。

化学方程式部分总结

1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl

2、碳酸根离子的检验：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑