Question

海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．

Answer 1

（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等分别与BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na 2 CO 3 溶液能除去过量的BaCl 2 溶液，盐酸能除去过量的Na 2 CO 3 溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl 2 溶液再加Na 2 CO 3 溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH） 2 ；根据信息，由无水MgCl 2 制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl 2

通电
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Mg+Cl 2 ↑；通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl 2 溶液浓度大且纯净．
（4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：2NaHCO 3

加热
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Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案为：（1）蒸馏法；
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH） 2 ；MgCl 2

通电
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Mg+Cl 2 ↑；后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低且不纯）；
（4）NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3

加热
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Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．