Question

关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题

Answer 1

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问题描述:

取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下，分别收集到的气体体积之比是1:6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是______。

解析：有2NaHCO3==Na2CO3 CO2 H2O可知nNaHCO3:n气=1:1—1:1。由NH4HCO3==NH3 CO2 H2O可知NNH4HCO3

n气=1:3→2:6。从变形之后的比例关系再结合题意很快得NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比为1:2。

解析中nNaHCO3:n气=1:1—1:1和nNH4HCO3:n气=1:3→2:6 具体怎么得到的？

解析:

因为加热到300℃，水为气态。所以在方程式中2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+ H2O↑，2molNaHCO3分解得到1molCO2 和1mol水蒸气，即nNaHCO3:n气=2：2=1：1

即1molNaHCO3提供1mol气体

由NH4HCO3==NH3↑ +CO2↑+ H2O↑可知可知1molNH4HCO3分解得到1mol氨气，1mol水蒸气，1mol二氧化碳，即NNH4HCO3 n气=1:3

即1molNH4HCO3提供3mol气体

结合题目要求气体体积比为1：6，因此需要2molNH4HCO3才可以提供6mol气体

所以推导出NNH4HCO3 n气=1:3=2：6