原子核外电子跃迁需要满足什么条件?
比如H原子核外只有一个电子,这个电子应排在1s轨道上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于激发态。
能级:同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
电子的跃迁:
①基态→激发态
当基态原子的电子吸收能量后,会从低能级跃迁到较高能级,变成激发态原子。
②激发态→基态
激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
扩展资料
(1)任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。(3)构造原理中存在着能级交错现象。由于能级交错,3d轨道的能量比4s轨道的能量高,排电子时先排4s轨道再排3d轨道,而失电子时,却先失4s轨道上的电子。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能层(K),只有s能级;第二能层(L),有s、p两种能级,p能级上有三个原子轨道px、py、pz,它们具有相同的能量;第三能层(M),有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电子排布式时,并不是所有的都是[X]+价电子排布式(注:X代表上一周期稀有气体元素符号)。
参考资料来源:百度百科-核外电子排布
有一个外加的能量源,可以提供足够的能量使电子跃迁到新的能级。这个能量源可以是电场、磁场、光场或者其他形式的能量。
原子中的电子本身必须具有足够的角动量才能进行跃迁。根据角动量定律,电子的角动量是与其质量、轨道半径和转速有关的。
原子中的电子必须满足量子力学的规则。在量子力学中,电子的能级是有限的,电子只能在一定的能级之间跃迁。
在原子核外电子跃迁的过程中,电子可能会受到其他原子中的电子或者原子核的干扰。这些干扰可能会影响电子跃迁的效率或者速率。