Question

向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫有没有过量和少量的问题？

Answer 1

Ca(ClO)2过量的时候,显然不应该出现氯化氢这一产物,因为ClO-会结合质子.
所以最初的反应应该是2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO,直到次氯酸根一半被还原成氯离子,另一半被转化成HClO分子.
然后由HClO分子去氧化SO2,即SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl
综上,少量SO2：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO
过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl,
写成Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2H2SO4+CaCl2,也是一样的,2,应该没有。反应式：Ca(ClO)2+H2O+SO2==CaSO4(微溶)+2HCl,2,你写的方程
少量SO2：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO
电子都不守恒,2,反应式；Ca(ClO)2+H2O+SO2==CaSO4(微溶)+HCl+HClO
一部分ClO-充当氧化剂，同时也是强酸制弱酸的过程,1,向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫有没有过量和少量的问题
你写的化学方程式元素没守恒