Question

试说明下列各组原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么?

Answer 1

因为S和P同是第三周期主族元素，P是ⅤA族，而S是ⅥA族，同周期主族元素随原子序数增加，半径减小，核对外层电子吸引力增强，电离能增加，但由于P的3p电子是半满电子结构，比较稳定，所以P的电离能不是小于后一元素S的电离能，而是大于S的电离能$Al和Mg同属第三周期元素是ⅡA族，Al是ⅢA族，原子半径Al比Mg小，但因Mg的外层3s电子是全满结构，比较稳定，而Al的3p电子只有1个电子易失去，故电离能Al比Mg小$Cu和zn同属第四周期ds区副族元素，但Cu的4s只有1个电子，与Zn的4s上全充满电子相比较不稳定，故Cu比Zn电离能小$Ca和Zn虽同属第四周期，但Zn是副族，Ca是主族，锌不易失去外层电子，故Zn比Ca的电离能高。