怎样判断氧化性和还原性?
1、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱,由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强。对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其阴离子的还原性越弱。
3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱,对一般的氧化还原反应,还原性:还原剂>还原产物。对原电池反应而言,均有:还原性比较:负极材料>正极材料。对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强。
4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱,与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。
扩展资料:
离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此,离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。
就是说,离子的性质,即离子的三种重要特征:离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质,都有很大影响。即使是同一种元素,当形成不同电荷的离子时,由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
参考资料来源:百度百科-离子
参考资料来源:百度百科-还原性
2024-09-03 广告