在H2SO4+H2S=SO2+S+2H2o中有0.2mol的SO2生成,则转移多少电子？
2个回答
展开全部
首先需要确定化学反应中发生了哪些电子转移。
在这个反应中，H2S被氧化，失去了氢电子，而H2SO4被还原，获得了氢电子，SO2没有参与电子转移。
反应方程式可以写成如下形式：
H2SO4 + H2S → SO2 + S + 2H2O
其中，H2S失去了2个电子，因为它从硫原子（0价）被氧化成了硫（+2价），而H2SO4获得了2个电子，因为它的硫原子（+6价）被还原成了硫（0价）。
因此，总共有4个电子被转移，2个来自于H2S，2个来自于H2SO4。
值得注意的是，SO2没有参与电子转移。
在这个反应中，H2S被氧化，失去了氢电子，而H2SO4被还原，获得了氢电子，SO2没有参与电子转移。
反应方程式可以写成如下形式：
H2SO4 + H2S → SO2 + S + 2H2O
其中，H2S失去了2个电子，因为它从硫原子（0价）被氧化成了硫（+2价），而H2SO4获得了2个电子，因为它的硫原子（+6价）被还原成了硫（0价）。
因此，总共有4个电子被转移，2个来自于H2S，2个来自于H2SO4。
值得注意的是，SO2没有参与电子转移。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
华瑞RAE一级代理商
2024-04-11 广告
ppbRAE 3000是一款当今市场广谱手持式挥发性有机化合物（VOC）气体检测仪，pgm7340采用RAE较新的第三代光离子化检测器(PID），提高了检测精度和响应时间，检测范围达到1ppb-10000ppm，通过无线模块可以实现与控制台...
点击进入详情页
本回答由华瑞RAE一级代理商提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
