Question

高中化学物质熔沸点比较规律

Answer 1

高中化学物质熔沸点比较规律如下：

1、不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序  

一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。  

2、原子晶体要比较共价键的强弱  

一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。

3、离子晶体要比较离子键的强弱  

一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。  

4、分子晶体  

①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高(注意氢键影响)，如：HF>HI>HBr>HCl。  

②相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高，如：CO>N2。  

③在同分异构体中，一般地说，支链越多(越对称)，熔、沸点越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。  

熔点介绍：

物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。