Question

化学摩尔计算题（如何用十字）

标况下在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L.质量为2.25G求H2和CO的质量和体积

Answer 1

首先计算出混合气体的摩尔质量：2.25/(7/22.4)=7.2g/mol
7.2-2=5.2------这是一氧化碳的物质的量数
28-7.2=20.8-------这是氢气的物质的量数
一氧化碳与氢气的物质的量之比是5.2/20.8=1/4
以上可写成（7.2-2）/(28-7.2)=1/4
氢气的体积=7×4/5=5.6L,质量=5.6×2/22.4=0.5g
一氧化碳的体积=7×1/5=1.4L,质量=1.4×28/22.4=1.75g

Answer 2

混合气体物质的量=7/22.4=0.3125
混合气体平均M=2.25/0.3125=7,2
用M十字交叉，得出物质的量之比
H2 2 20.8 4
7.2 :

CO 28 5.2 1
物质的量之比为4：1，下面的计算自己算一下吧。

Answer 3

很简单，假设氢气Xmol一氧化碳Ymol
X+Y=7/22.4
2*X+28*Y=2.25
很容易算出X和Y，后面的你就会了吧

Answer 4

是挨打是

Answer 5

用十字的关键是有平均量，这道题已知体积和质量，标况下的气体，能求出气体的物质的量，用质量除以物质的量，求出气体的平均摩尔质量，用十字交叉，求出体积之比，就可以可以了。